Кудрявцев А.А. Составление химических уравнений

Учебное пособие. — 3-е изд., переработанное и дополненное. — М.: Высшая школа, 1962. — 312 с.: ил.Изучение химических процессов требует сознательного использования химического языка: умения составлять химические уравнения, понимать их и производить по ним возможные количественные расчеты. Задача данного пособия — помочь студентам закрепить основные теоретические положения неорганической химии и использовать химические уравнения для осмысленного восприятия важнейших химических процессов.
В пособии рассмотрены обменные реакции, окислительно-восстановительные и кратко ядерные реакции. Разбираются наиболее типичные химические реакции. Каждый раздел начинается краткими теоретическими положениями, вскрывающими сущность химических процессов и методику составления соответствующих уравнений. В ряде случаев особенно сложных реакций приводятся примеры составления химических уравнений. Основную часть книги составляет материал для самостоятельных упражнений.
Допущено Министерством высшего и среднего специального образования СССР в качестве учебного пособия для химико-технологических вузов.Реакции обмена в растворах электролитов
Реакции в растворах электролитов как реакции их ионов
Реакции с образованием газов.
Реакции с образованием осадков.
Реакции с образованием слабых электролитов.
Реакции с образованием комплексных ионов.
Номенклатура комплексных соединений.
Составление уравнений реакций, протекающих в растворах электролитов
Упражнения
Окислительно-восстановительные реакции
Качественная характеристика окислительно-восстановительных реакций
Окисление и восстановление и их связь с периодическим законом Д.И. Менделеева.
Восстановители и окислители.
Классификация реакций окисления-восстановления.
Составление уравнений реакций окисления-восстановления
Составление уравнений простейших реакций.
Составление уравнений сложных реакций.
Составление уравнений реакций самоокисления-самовосстановления.
Составление уравнений реакций внутримолекулярного окисления-восстановления.
Составление уравнения реакций окисления металлов кислотами и щелочами.
Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций
Электродные потенциалы и электродвижущие силы.
Окислительно-восстановительные потенциалы.
Пользование таблицей окислительно-восстановительных потенциалов и выводы из нее.
Ядерные реакции
Краткие сведения о строении атома и ядра.
Ядерные реакции.
Ядерная энергия.
Трансурановые элементы.
Упражнения по составлению химических уравнений
Водород, кислород, перекись водорода.
Щелочные металлы.
Медь, серебро, золото.
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.
Цинк, кадмий, ртуть.
Бор, алюминий и элементы подгруппы скандия.
Углерод, кремний, олово, свинец и элементы подгруппы титана.
Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут и элементы подгруппы ванадия.
Сера, селен, теллур, полоний.
Хром, молибден, вольфрам.
Галогены.
Марганец.
Железо, кобальт, никель и платиновые металлы.
Лантаниды [лантаноиды].
Актиниды [актиноиды].
Дополнительные (смешанные) упражнения.
Решения задач на составление уравнений
Реакции обмена в растворах электролитов.
Окислительно-восстановительные реакции.
Упражнения по составлению химических уравнений.
Ответы
Реакции обмена в растворах электролитов.
Окислительно-восстановительные реакции.
Ядерные реакции.
Упражнения по составлению химических уравнений.
Приложения
Названия важнейших кислот и их анионов.
Технические и обыденные названия некоторых веществ.
Растворимость солей.
Растворимость и произведение растворимости малорастворимых веществ.
Ионизационные потенциалы элементов.
Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы в водных растворах.
Элементарные частицы.Многостраничное изображение хорошего качества с текстовым слоем и закладками. — MD5: 2a7e25ab96304abc5cf4656780a12e12