Шпаргалка к неорганической химии | Шпаргалка з неорганічної хімії

Запоріжжя: ЗНУ, 2013 р. - 85 стор.
Періодична система елементів з точки зору квантової теорії будови атома. Групи, підгрупи, періоди та ряди. Поясніть причину періодичної повторюваності властивостей деяких хімічних елементів.
Еквівалент. Закон еквівалентів. Знаходження елементів простих речовин, оксидів, кислот, основ та солей. наведіть приклади розрахунків.
Розчинність речовин у воді. Залежність розчинності від температури. Теплові явища при розчиненні. Способи численного вираження складу розчинів.
Механізм дисоціації. Гідратація іонів. Дисоціація кислот, основ та солей у водних розчинах. Сильні та слабкі електроліти. Активність, коефіцієнт активності сильних електролітів. Ступінь дисоціації слабких електролітів та її зв’язок з константою дисоціації.
Дисоціація води. Водневий показник. Іонні рівняння реакцій та умови їх необоротності. Гідроліз солей, ступінь гідролізу і константа рівноваги гідролізу. Вплив температури та розведення розчину на заміщення рівноваги гідролізу.
Теорія окисно-відновних реакцій. Відновники та окисники. Вплив середовища на характер протікання реакцій. Класифікація, складання рівнянь окисно-відновних реакцій.
Розчинність газу у рідині. Закон Генрі. Осмос. Осмотичний тиск розчину. Тиск пари розчину. Закони Рауля. Температура кипіння та замерзання розчину.
Калій, його способи одержання у чистому вигляді, хімічна активність. Сполуки Калію з Гідрогеном та Оксигеном, їх одержання та властивості.
Хром, його способи одержання в чистому вигляді, хімічна активність, взаємодія з кислотами та лугами. Оксигеновмісні сполуки 2-х, 3-х валентного хрому (оксиди, гідроксиди), їх одержання та властивості. Чим в окисно-відновних реакціях являються ці сполуки? Наведіть приклади.
Алюміній, його способи одержання, хімічна активність.
Натрій, способи одержання, хімічна активність. Сполуки з Гідрогеном та оксигеном (оксид, гідроксид, пероксид), їх одержання та властивості.
Необоротні та оборотні реакції. Хімічна рівновага. Зміщення хімічної рівноваги при зміні концентрації реагуючих речовин, температури та тиску. Принцип Ле-Шательє.
Барій, його способи одержання, хімічна активність. Сполуки з Гідрогеном (гідриди) та оксисеном (оксид, гідроксид, пероксид), їх одержання та властивості.
Сполуки 6-ми і 7-ми валентного мангану. Окисно-відновні реакції.
Кальцій, способи одержання у чистому вигляді, хімічна активність.
Галогени. Сполуки йоду з гідрогеном та оксигеном.
Срібло, способи його одержання у чистому вигляді, хімічна активність.
Нікель, способи отримання, хімічна активність.
Марганець способи одержання, хімічна активність, взаємодія з простими речовинами, кислотами і лугами. Сполуки з оксигеном, їх одержання та властивості
Магній, способи одержання, хімічна активність. Сполуки з гідрогеном та оксигеном, їх одержання та властивості.
Кобальт, способи одержання, хімічна активність, взаємодія з простими речовинами, кислотами і лугами. Сполуки з оксигеном, їх одержання та властивості. Чим виступають в ОВР? Комплексні сполуки кобальту.
Сполуки шестивалентного хрому, одержання і властивості. Ангідридом яких кислот є CrO3?
Приклади ОВР за участю сполук шестивалентного хрому.
Залізо, способи одержання, хім. активність, взаємодія з простими речовинами, кислотами, лугами. Сполуки 2-х і 3-х валентного феруму з оксигеном, їх одержання та властивості. Чим виступають в ОВР? Комплексні сполуки феруму.
Бор. Сполуки з гідрогеном і оксигеном. Взаємодія з кислотами та лугами.
Мідь. способи одержання, хімічна активність, взаємодія з простими речовинами, кислотами і лугами. Сполуки з оксигеном, їх одержання та властивості.
Марганець способи одержання, хімічна активність, взаємодія з простими речовинами, кислотами і лугами. Сполуки з оксигеном, їх одержання та властивості.
Калій — способи одержання, хімічна активність, взаємодія з простими речовинами, кислотами і лугами. Сполуки з оксигеном, їх одержання та властивості.
Залізо. способи одержання, хімічна активність, взаємодія з простими речовинами, кислотами і лугами. Сполуки з оксигеном, їх одержання та властивості.
Галогени способи одержання, хімічна активність, взаємодія з простими речовинами, кислотами і лугами. Сполуки з оксигеном, їх одержання та властивості.
Нітроген. способи одержання, хімічна активність, взаємодія з простими речовинами, кислотами і лугами. Сполуки з оксигеном, їх одержання та властивості.
Оксигеновмісні сполуки азоту.
Сульфур його знаходження у природі, одержання, хімічні властивості
Оксигеновмісні сполуки сульфуру, сірчана та сірчаста кислоти.
Фосфор, його знаходження у природі, одержання, хімічні властивості.
Цинк, його природні сполуки, одержання.
Квантова теорія будови атома
Вивчення властивостей розбавлених розчинів неелектролітів
Оксигеновмісні сполуки алюмінію (оксид, гідроксид). Їх одержання та властивості, взаємодія алюмінію з кислотами та лугами.
Еквівалентна маса, еквівалентний об’єм.
Ступінь окиснення елементів в залежності від розподілу електронів на підрівнях.
Галій, Індій, Талій. Знаходження в природі, одержання і властивості. Взаємодія металів з розчинами кислот та лугів. Оксиди та гідроксиди, їх властивості.
Розчини електролітів, сильні та слабкі електроліти, ступінь дисоціації і константа дисоціації, їх зв’язок. Закон Оствальда.
За допомогою методу валентних зв’язків і методу молекулярних орбіталей поясніть утворення зв’язку в молекулах НСl, Cl2, O2.
Ковалентний (полярний і неполярний) та іонний зв’язок, їх утворення. Приклади і пояснення з точки зору квантової будови атома.
Іонні реакції і рівновага в розчинах електролітів. Добуток розчинності. Реакції одержання слабких кислот і основ, а також важкорозчинних солей в молекулярному та іонному вигляді.
Електролітична дисоціація води.
Квантові числа та їх фізичний зміст.
s-, p-, d-, f- елементи в періодичній системі, їх властивості по групам та періодам.
Швидкість хімічної реакції, їх залежність від концентрації і температури.
Рівновага хімічної реакції, її залежність від концентрації, тиску і температури.
Донорно-акцепторний зв'язок.
Типи гібридизації атомних орбіталей.
Способи вираження концентрації розчинів, їх формули.
Іонний добуток води. Гідроксильний та водневий показники.
В чому сильні електроліти не підпорядковуються закону мас?
Хімічний зв'язок, основні характеристики зв’язку: енергія, довжина, валентний кут.
Комплексні сполуки, їх будова, способи одержання.