Карапетьянц М.Х. Введение в теорию химических процессов

2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа. 1975. — 318 с.В книге излагаются общие закономерности протекания химических реакций и сопровождающих их процессов: энергетика процессов, учение о химическом сродстве, элементы учения о скорости и механизме реакций, свойства растворов. Приведены примеры применения основ термодинамики к химии элементов.
Второе издание переработано и дополнено новым материалом (1-е изд. вышло в 1970 г.).ПредисловиеЭнергетика процессов
ВведениеЭнергетические эффекты
Закон Гесса
Тепловые эффекты различных процессов
Химические реакции
Фазовые превращения
Процессы в растворахПримеры применения закона Гесса
Некоторые закономерности
Теплоты сходных процессов
Теплоты образования и структураХимическое сродство
Введение
Необратимые и обратимые процессы
Энтропия
Энтропия - мера неупорядоченноtти
Стандартные энтропии
Некоторые закономерности
Энтропийвый и энтальпийный факторы процессаЭнергия Гиббса
Критерий направления процесса
Энтальпийный и энтропийный факторы н направление процесса
Стандартные изменения энергии Гиббса
Некоторые закономерности
Определение изменения энергии Гиббса процесса
Стандартные электродные потенцна:tы
Константа химического равновесииВлияние изменения условий на химическое равновесие
Принцип Ле Шателье
Влияние температуры
Влияние давления
Влияние концентрации
Влияние инертного газа
Оптимальные условия осуществления процессаОкислительно-восстановительные реакции
Составление уравнений реакций
Влияние среды на характер реакций
Направление реакцийСкорость и механизм химических реакций
Введение
Основные понятия
Влияние конuеитрации
Гомогенные и гетерогенные реакции
Сложные реакции
Молекуляриость и порядок реакцииВлияние температуры
Энергия активации
Предэкспоненциальный факторВлияние катализатора
Общие сведения
Элементы теории катализаЦепные реакции
Растворы
Введение
Образование растворов
Изменение свойств при образовании растворов
Растворимость
Влияние на растворимость природы компонентов
Влияние на растворимость внешних условий
Влияние на растворимость посторонних веществ
Некоторые закономерностиРазбавленные растворы неэлектролитов
Давление пара
Темлературы кипения и отвердевания
Осмотическое давление
Определение молекулярного веса растворенного вещества
Некоторые выводыРастворы электролитов
Электропроводность
Основы теории электролитической диссоциации
Образование растворовИонные равновесия и обменные реакции в растворах электролитов
Равновесие в растворах слабых электролитов
Растворы сильных электролитов
Диссоциация кислот, осн ов аний и солей в воде
Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабых электролитов
Диссоциация воды
Буферные растворы
Произведение растворимости
Диссоциация комплексных ионов
Обменные реакции
ГидролизТеория кислот и оснований
Краткая история вопроса
Теория сольвосистемПротонная теория
Электронная теория
Жесткие и мягкие кислоты и основания
Значение теории кислот, основанийФизико-химический анализ
Термический анализ
Вывод типа диаграмм плавкости из кривых энергии ГиббсаХимическое сродство и свойства злементов и их соединений (некоторые примеры)
Введенне
Периодическая система элементов и реакционная способность веществ
Основные подгруппы
Побочные подгруппы
ПериодыВлияние температуры на химическое сродство
ЛитератураПриложение Стандартные изменения Энергии Гиббса образования некоторых неорганических и органических веществ и их стандартные энтропии
Приложение Пересчетные значения для некоторых единиц измерения